Question

某100mL稀硝酸溶液与过量铁粉发生反应：
（1）写出该化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

 

．
（2）该反应的氧化剂是

 

，还原产物是

 

．
（3）标准状况下，当生成2.24L气体产生时，有

 

 g Fe参加反应，转移的电子总数为

 

个，原稀硝酸溶液的浓度是

 

．（假设反应前后溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）发生3Fe+8HNO₃ （稀）=3Fe（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O，Fe失去电子，N得到电子，该反应转移6e^-；
（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原；
（3）n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，结合反应及元素的化合价变化、c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）稀硝酸溶液与过量铁粉发生反应3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应中Fe元素化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，得电子被还原，化合价变化的最小公倍数为6，则电子的转移方向和数目可表示为，
故答案为：；

（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，则氧化剂为HNO₃，还原产物为NO，故答案为：HNO₃；NO；
（3）n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由反应可知，m（Fe）=0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，转移电子为0.1mol×（5-2）×N_A=0.3N_A，原稀硝酸溶液的浓度是

0.1mol× 8 2

0.1L

=4mol/L，故答案为：8.4；0.3N_A；4mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移的表示方法，题目难度不大．