题目内容
某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，此副反应的化学方程式为：
②写出另一个副反应的化学方程式
（5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）A仪器是分液漏斗，所盛试剂为液态反应物；
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）氯气有强氧化性，能腐蚀橡胶；
（4）因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应；
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）氯气有强氧化性，能腐蚀橡胶；
（4）因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应；
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸．
解答：
解：（1）A仪器名称是分液漏斗，装置中用分液漏斗添加浓盐酸，所以A是所盛试剂是浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）漂白粉将在U形管中产生，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（3）氯气能和橡胶反应，所以在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，故答案为：防止Cl2将橡皮管氧化；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应，发生2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，应在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；将U形管置于冷水中冷却；另一副反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；将B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
2HCl+O2↑．
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）漂白粉将在U形管中产生，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（3）氯气能和橡胶反应，所以在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，故答案为：防止Cl2将橡皮管氧化；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应，发生2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，应在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；将U形管置于冷水中冷却；另一副反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；将B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
| ||
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
| ||
点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的实验能力的考查，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
期末好成绩系列答案
99加1领先期末特训卷系列答案
百强名校期末冲刺100分系列答案
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案
相关题目
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应后的固体混合物中不含碳 |
| B、反应后的固体混合物总质量为13.6 g |
| C、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol |
| D、反应后转移电子数为0.4NA |
下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是（ ）
| A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 |
| B、由于浓H2SO4具有吸水性，所以通常可用做干燥剂 |
| C、在通常情况下可以用铁制容器或铝制容器存放浓硫酸 |
| D、浓H2SO4不慎沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液（3%-5%） |
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A、0.007 5 mol?L-1 |
| B、0.4 mol?L-1 |
| C、0.075 mol?L-1 |
| D、0.08 mol?L-1 |
在一恒压密闭容器中，将CO2与N2的混合气与足量Na2O2充分反应，体积变为原来的4/5，则原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：4 | D、2：3 |
将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）
| A、5.3g | B、3.1g |
| C、4.2g | D、10.6g |
将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（ ）
| A、32.8g |
| B、46.8g |
| C、53.6g |
| D、63.8g |