题目内容
某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，此副反应的化学方程式为：
②写出另一个副反应的化学方程式
（5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）A仪器是分液漏斗，所盛试剂为液态反应物；
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）氯气有强氧化性，能腐蚀橡胶；
（4）因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应；
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）氯气有强氧化性，能腐蚀橡胶；
（4）因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应；
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸．
解答：
解：（1）A仪器名称是分液漏斗，装置中用分液漏斗添加浓盐酸，所以A是所盛试剂是浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）漂白粉将在U形管中产生，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（3）氯气能和橡胶反应，所以在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，故答案为：防止Cl2将橡皮管氧化；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应，发生2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，应在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；将U形管置于冷水中冷却；另一副反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；将B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
2HCl+O2↑．
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）漂白粉将在U形管中产生，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（3）氯气能和橡胶反应，所以在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，故答案为：防止Cl2将橡皮管氧化；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应，发生2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，应在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；将U形管置于冷水中冷却；另一副反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；将B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）次氯酸钙可与空气中水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
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故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO、2HClO
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点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的实验能力的考查，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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