Question

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法不正确的是（　　）

• A、反应后的固体混合物中不含碳
• B、反应后的固体混合物总质量为13.6 g
• C、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
• D、反应后转移电子数为0.4N_A

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．生成的气体全部通过足量石灰水，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙的质量，收集气体1.12L为一氧化碳的体积，根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应；
B．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-m（CO₂）-m（CO）；
C．Cu₂O、CuO均含有1个氧原子，则n（剩余的氧原子）=n（Cu₂O）+n（CuO），剩余氧原子质量=反应后的固体总质量-Cu元素的质量；
D．根据CO、CO₂的物质的量，结合碳元素化合价变化计算转移电子．

解答： 解：A．由题意可知，生成的n（CO₂）=n（CaCO₃）=

5g

100g/mol

=0.05mol，n（CO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据C元素守恒可知，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，则碳完全参与反应，故A正确；
B．反应后固体总质量=1.2g+16g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=13.6g，故B正确；
C．反应后m（O）=13.6g-

16g

80g/mol

×64g/mol=0.8g，Cu₂O、CuO均含有1个氧原子，可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=

0.8g

16g/mol

=0.05 mol，故C正确；
D．反应中C转化为CO、CO₂，转移电子物质的量为0.05mol×2+0.05mol×4=0.3mol，即转移电子数为0.3N_A，故D错误，
故选D．

点评：本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度较大．