Question

将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol?L^-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（　　）

• A、5.3g
• B、3.1g
• C、4.2g
• D、10.6g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na₂CO₃，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒可知，n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃），以此进行计算．

解答： 解：混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol?L^-1，则：n（Na⁺）=0.5L×0.4mol/=0.2mol，
Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na₂CO₃，
由原子守恒可知，n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.2mol×

1

2

=0.1mol，
所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，
故选D．

点评：本题考查混合物的质量，题目难度中等，注意利用钠原子守恒得到钠离子与加热后固体中碳酸钠的关系为解答的关键，把握守恒法简化计算过程．