题目内容
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A、0.007 5 mol?L-1 |
| B、0.4 mol?L-1 |
| C、0.075 mol?L-1 |
| D、0.08 mol?L-1 |
考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度，以此来解答．
解答：
解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×
=0.5x，
由氧化还原反应中得失电子数相等可知，
0.02mol=2x+0.5x，
解得x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为
=0.08mol/L，
故选D．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×
| 1 |
| 2 |
由氧化还原反应中得失电子数相等可知，
0.02mol=2x+0.5x，
解得x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为
| 0.008mol |
| 0.1L |
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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| ||||
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| ||||
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|
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