题目内容
在一恒压密闭容器中，将CO2与N2的混合气与足量Na2O2充分反应，体积变为原来的4/5，则原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：4 | D、2：3 |
考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：
分析：恒压条件下，气体物质的量与容器的体积成正比，反应后容器体积变为原先的
，说明反应后气体物质的量比原混合物的物质的量减少了
，然后利用差量法计算出原混合气中的二氧化碳，再计算出CO2与N2两种气体物质的量之比．
| 4 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
解答：
解：设原混合气体的物质的量为nmol，恒压条件下，气体物质的量与容器的体积成正比，反应后容器体积变为原先的
，说明反应后气体物质的量减少了
nmol，根据差量法可得：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △n
2 1 1
n（CO2）
nmol，
则：n（CO2）=
nmol×2=
nmol，
混合气体中氮气的物质的量为：nmol-
nmol=
nmol，
故原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为：
nmol：=
nmol=2：3，
故选D．
| 4 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △n
2 1 1
n（CO2）
| 1 |
| 5 |
则：n（CO2）=
| 1 |
| 5 |
| 2 |
| 5 |
混合气体中氮气的物质的量为：nmol-
| 2 |
| 5 |
| 3 |
| 5 |
故原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为：
| 2 |
| 5 |
| 3 |
| 5 |
故选D．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确恒压条件下，容器容积与气体的物质的量成正比为解答关键．
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| A、1：3 | B、1：4 |
| C、2：3 | D、3：4 |
下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）
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B、C（s）+
| ||
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|
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甲：Al
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乙：Al
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Al（OH）3．
甲：Al
| 硫酸 |
| NaOH |
乙：Al
| NaOH |
| 硫酸 |
| A、两者消耗的Al相等 |
| B、两者消耗的NaOH相等 |
| C、两者消耗的硫酸相等 |
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| A、150 mL |
| B、200 mL |
| C、225 mL |
| D、250 mL |
用
通过以下路线可合成（G）：
，请写出以甲醇和A为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．