题目内容
7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（ ）
| A． | 向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色 | |
| B． | 该温度下，K2CO3的溶解度为100g | |
| C． | 由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g | |
| D． | b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质 |
分析 A．当加入10g碳酸钾溶液时开始产生沉淀，说明b点时碳酸根离子和钙离子才能反应，则a点时碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，溶液中溶质为KCl、CaCl2、HCl；
B．该温度下碳酸钾饱和溶液的质量分数为50%，质量分数=$\frac{S}{S+100}×100%$；
C．加入10-30g碳酸钾溶液时，实质上是钙离子和碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，根据碳酸钾和氯化钙的关系式计算氯化钙质量；
D．b、c点溶液中溶质均为KCl、CaCl2，d点溶液中溶质为K2CO3、KCl、CaCl2．
解答 解：A．当加入10g碳酸钾溶液时开始产生沉淀，说明b点时碳酸根离子和钙离子才能反应，则a点时碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，溶液中溶质为KCl、CaCl2、HCl，溶液呈酸性，则酸性溶液中滴入酚酞试液为无色，故A正确；
B．该温度下碳酸钾饱和溶液的质量分数为50%，质量分数=$\frac{S}{S+100}×100%$=50%，则S为100g，故B正确；
C．加入10-30g碳酸钾溶液时，实质上是钙离子和碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，根据碳酸钾和氯化钙的关系式为K2CO3-CaCl2，20g碳酸钾溶液中m（K2CO3）=20g×50%=10g，m（CaCl2）=$\frac{10g}{138g/mol}×111g$=8g，故C正确；
D．b、c点溶液中溶质均为KCl、CaCl2，d点溶液中碳酸钾过量，则溶质为K2CO3、KCl、CaCl2，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确曲线变化趋势及其原因、曲线上每一点溶液中溶质成分及其性质、物质之间的关系式是解本题关键，知道溶解度的计算方法，题目难度中等．
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；
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