题目内容
17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ ）| A． | 氨比磷化氢（PH3）稳定 | B． | 氨的沸点比磷化氢高 | ||
| C． | 氨气易溶于水 | D． | 液氨作制冷剂 |
分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．
解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氨比磷化氢（PH3）稳定，与氢键无关，故A选；
B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，所以氨的沸点比磷化氢高，故B不选；
C．氨气分子与水分子之间能形成氢键，则氨气极易溶于水，故C不选；
D．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，液氨挥发会吸收大量的热，所以液氨可以作制冷剂，故D不选．
故选A．
点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）?CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（ ）
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| C． | K正反应＜K逆反应 | D． | K正反应×K逆反应=1 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 | |
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| C． | 1 L 2 mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 | |
| D． | 漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质 |
12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性强弱关系是（ ）
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2．下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
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| C． | 二硫化碳 | D． | 三氯化硼 |
6．关于金属的冶炼，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 工业上常用H2还原MgO制得单质Mg | |
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7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（ ）
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| A． | 向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色 | |
| B． | 该温度下，K2CO3的溶解度为100g | |
| C． | 由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g | |
| D． | b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质 |