Question

12．在0.1mol/L NaHSO₃溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 NaHSO₃是强碱弱酸酸式盐，HSO₃^-既能水解也能电离，但其电离程度大于水解程度，导致该溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒及物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断．

解答 解：A．NaHSO₃是强碱弱酸酸式盐，HSO₃^-既能水解也能电离，但其电离程度大于水解程度，导致该溶液呈酸性，因为HSO₃^-和水都电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，结合溶液中存在的守恒来分析解答，易错点是溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）相对大小的比较，题目难度不大．