题目内容
19．区别下列各组物质的方法错误的是（ ）| A． | 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 | |
| B． | 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液 | |
| C． | 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 | |
| D． | 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 |
分析 A．乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B．乙醇溶于水，乙酸与氢氧化钠反应没有明显现象；
C．苯和四氯化碳都不溶于水，密度不同；
D．羊毛含有蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味．
解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故A正确；
B．乙醇溶于水，乙酸与氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，故B错误；
C．苯和四氯化碳都不溶于水，密度不同，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故C正确；
D．羊毛含有蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可鉴别，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
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，G中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键、羟基；
．
7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（ ）
某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（ ）
| A． | 向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色 | |
| B． | 该温度下，K2CO3的溶解度为100g | |
| C． | 由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g | |
| D． | b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质 |
14．下列物质加入红墨水中，红墨水褪色的是（ ）
| A． | 氧化钠 | B． | 溴化钾 | C． | 次氯酸钙 | D． | 碘化钾 |
4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
| A． | 氯气 二氧化碳 氢氧化钠 | B． | 氯化钠 过氧化钠 氯化铵 | ||
| C． | 氯化钠 过氧化氢 氯化铵 | D． | 氯化钠 氦气 氢氧化钠 |
9．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、净水（吸附悬浮物）；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
（1）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、净水（吸附悬浮物）；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
（1）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 在酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |