题目内容
16．工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到HCl气体溶于水制得的，有关制取HCl气体的方法正确的是（ ）| A． | 氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体 | |
| B． | 在HCl合成塔，点燃的氢气中通入氯气产生HCl | |
| C． | 氯气在空气中点燃后通入氢气产生HCl | |
| D． | 点燃氢气和氯气混合气体产生HCl气体 |
分析 氢气在氯气中能够燃烧，氯气在空气中不燃烧，据此分析．
解答 解：A．氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体，该反应不适合于工业生产，故A错误；
B．纯净的氢气在氯气中能够安静的燃烧生成HCl，所以工业上在HCl合成塔中点燃的氢气通入氯气产生HCl，故B正确；
C．氯气在空气中不燃烧，故C错误；
D．点燃氢气和氯气混合气体会发生爆炸，不适合于工业生产，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了工业上制备HCl的原理，题目难度不大，注意理论联系实际，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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6．关于金属的冶炼，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过电解饱和食盐水可制得单质Na | |
| B． | 工业上常用H2还原MgO制得单质Mg | |
| C． | 通过加热分解HgO可制得单质Hg | |
| D． | 用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2 |
7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（ ）
某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（ ）
| A． | 向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色 | |
| B． | 该温度下，K2CO3的溶解度为100g | |
| C． | 由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g | |
| D． | b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质 |
4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
| A． | 氯气 二氧化碳 氢氧化钠 | B． | 氯化钠 过氧化钠 氯化铵 | ||
| C． | 氯化钠 过氧化氢 氯化铵 | D． | 氯化钠 氦气 氢氧化钠 |
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
9．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、净水（吸附悬浮物）；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
（1）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、净水（吸附悬浮物）；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
（1）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
7．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L-1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2 mol•L-1 | B． | 4 mol•L-1 | C． | 6 mol•L-1 | D． | 8 mol•L-1 |