题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA | |
| B． | lmolCl2溶于水转移电子数为NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA |
分析 A．17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；
B．氯气与水反应是可逆反应；
C．铵根易水解；
D．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol．
解答 解：A．17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A错误；
B．氯气与水反应是可逆反应，不能进行到底，转移电子数小于NA，故B错误；
C．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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11．
在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）
在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）| A． | “彩雾”是一种混合物 | |
| B． | 上述过程中有物理变化 | |
| C． | 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 | |
| D． | “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同 |
12．氧化性最弱的微粒是（ ）
| A． | Cl2 | B． | Na+ | C． | Cu2+ | D． | Mg2+ |
9．下列关于0.01mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，加水稀释后，n（H+）•n（OH-）的乘积不变 | |
| B． | 离子浓度关系：3c（Fe3+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-） | |
| C． | 溶液呈酸性是因为NH4++H2O?NH3H2O+H+ | |
| D． | 温度升高（假设溶液的体积没有变化）溶液的pH增大 |
16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（ ）
| A． | 分子数和气体质量均不同 | B． | 分子数和中子数均相同 | ||
| C． | 质子数和中子数均相同 | D． | 分子数、原子数和质子数均相同 |
7．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A． | 0.25mol/L | B． | 0.44mol/L | C． | 0.5mol/L | D． | 0.8mol/L |
14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | N原子的第一电离能大于O原子 | N原子2p能级半充满 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为120° |
| C | H2O的沸点大于H2S的沸点 | H2O是液态的，H2S是气态的 |
| D | HF比HCl稳定 | HF分子间可以形成氢键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．
，D的电子式
．