Question

7．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

• A． 0.25mol/L
• B． 0.44mol/L
• C． 0.5mol/L
• D． 0.8mol/L

Answer 1

分析 当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K₂SO₄，结合体积变化及原子守恒计算．

解答 解：当加入等体积、0.3mol/L KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K₂SO₄，
设原溶液体积为V，则混合后溶液体积为2V，
n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=2n（SO₄^2-），
所以所得溶液中K⁺的物质的量浓度是：$\frac{2×0.4mol/L×VL}{2L}$=0.8mol/L，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，根据质量守恒和电荷守恒的角度解答是解题的关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．