题目内容
16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（ ）| A． | 分子数和气体质量均不同 | B． | 分子数和中子数均相同 | ||
| C． | 质子数和中子数均相同 | D． | 分子数、原子数和质子数均相同 |
分析 同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N218O、12C18O2分子都是三原子分子，14N218O中中子数为（14-7）×2+（18-8）=24，12C18O2分子中中子数为（12-6）+2×（18-8）=26，分子14N218O、12C18O2中质子数都为22，二者摩尔质量不同，以此解答该题．
解答 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；
B．14N218O中中子数为（14-7）×2+（18-8）=24，12C18O2分子中中子数为（12-6）+2×（18-8）=26，则等体积时，中子数不同，故B错误；
C．由B分析可知中子数分别为24、26，中子数不同，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，都是三原子分子，则原子数相等，分子14N218O、12C18O2中质子数都为22，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏加德罗定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
锰是重要的金属元素，制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰，然后用还原剂还原MnO2，从低品位的菱锰矿（主要成分是MnCO3）中获得高纯度的MnO2的流程图如下（已知常温下MnCO3的Ksp=9×10-11；离子浓度小于1.0×10-5mol•L-时，即可认为该离子沉淀完全）：
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA | |
| B． | lmolCl2溶于水转移电子数为NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA |
；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
；
．
6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数：a＞b＞c＞d | |
| B． | 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- | |
| C． | 离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn- | |
| D． | 单质还原性：A＞B，单质氧化性：D＞C |
7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
| 名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
| 结构式 | CH3OH | （CH3）2NH | （CH3）2NCHO | CH3OCH | （CH3O）2CO |
| 沸点（℃） | 64.7 | 7.4 | 153℃ | -24.9 | 90℃ |
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．