题目内容

12．氧化性最弱的微粒是（　　）
A．Cl2B．Na+C．Cu2+D．Mg2+

分析 选项中氯气的氧化性最强，对应金属离子的氧化性与金属活泼性有关，金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来解答．

解答 解：金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，侧重于学生的分析与应用能力的考查，把握金属活泼性与氧化性比较的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量．3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t～1.5×106 t．下列关于3He的说法错误的是（　　）
A．核内有2个质子B．与4He互为同位素
C．核内有1个中子D．是4He的同素异形体
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②
C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①
20．下列说法正确的是（　　）
①化学键存在分子之间
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部
7．已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）HCl＞H2S
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填离子或共价）
（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
17．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填写下列空白．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．
4．若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，
（1）总共转移的电子为多少mol？
（2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，则O2的体积是多少？
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA
B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA
C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA
3．某烷烃的结构简式为
（1）用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷．
（2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有5种．（不包括立体异构，下同）
（3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有1种．
（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种．
（5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
（6）写出由甲苯制取TNT的反应方程式：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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