Question

9．下列关于0.01mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，加水稀释后，n（H⁺）•n（OH^-）的乘积不变
• B． 离子浓度关系：3c（Fe³⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• C． 溶液呈酸性是因为NH₄⁺+H₂O?NH₃H₂O+H⁺
• D． 温度升高（假设溶液的体积没有变化）溶液的pH增大

Answer 1

分析 A、水的离子积Kw只和温度有关，但加水稀释后，溶液体积变大；
B、根据（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铁元素为Fe²⁺的形式存在来分析；
C、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性；
D、盐类的水解吸热．

解答 解：A、水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只和温度有关，但加水稀释后，溶液体积变大，故n（H⁺）•n（OH^-）的乘积增大，故A错误；
B、由于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铁元素为Fe²⁺的形式存在，根据电荷守恒可知有：2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B错误；
C、Fe²⁺和NH₄⁺均为弱碱阳离子，在溶液中水解均显酸性，故溶液呈酸性和NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺有关，故C正确；
D、盐类的水解吸热，故升高温度，盐类的水解被促进，则溶液的酸性增强，故pH减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了加水稀释、升高温度等对盐类水解的影响，难度不大，应注意的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铁元素为Fe²⁺的形式存在．