Question

13．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z	′	R
	W

• A． 原子半径大小关系为：R＞Y＞X
• B． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
• C． 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W₂Y₃具有氧化性和还原性
• D． 氢化物熔沸点：H₂R＞H₂Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、R为短周期元素，其Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Z为Si元素、W为As元素，R为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：X为C元素，Y为O、Z为Si元素、W为As元素，R为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小关系为：R＞X＞Y，故A错误；
B．碳元素有石墨、金刚石、C₆₀等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；
C．As位于金属与非金属的交界处，可知W元素的单质具有半导体特性，As元素的最高价化合价为+5价，则W₂Y₃具有氧化性和还原性，故C正确；
D．水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误．
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．