双酚A作为食品.饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂.能导致人体内分泌失调.对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是( ) A．双酚A的分子式是C15H16O2B．反应①中.1mol双酚A最多消耗2mol Br2C．反应②的产物中只有一种官能团D．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）

	A．	双酚A的分子式是C₁₅H₁₆O₂
	B．	反应①中，1mol双酚A最多消耗2mol Br₂
	C．	反应②的产物中只有一种官能团
	D．	双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3

分析有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应，结合有机物的结构解答该题．

解答解：A．由结构简式可知双酚A的分子式为C₁₅H₁₆O₂，故A正确；
B．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr₂，故B错误；
C．加成反应后，产物的官能团只有-OH，故C正确；
D．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意H原子种类的判断．

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8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）

NH₃、NH₄⁺

H₃O⁺、NH₂^-

9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	A的转化率减小		D．	C的体积分数增加

6．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是③⑤（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能．
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是CH₄，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H₂），反应的化学方程式是CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂，此时得到的水煤气中 CO和 H₂的质量比是14：3．
（3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂混合时，发生反应 N₂H₄+2X═N₂+4H₂O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是H₂O₂，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

13．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z	′	R
	W

	A．	原子半径大小关系为：R＞Y＞X
	B．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	C．	根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W₂Y₃具有氧化性和还原性
	D．	氢化物熔沸点：H₂R＞H₂Y

3．X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：

（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子结构示意图

．
（2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序Na⁺＜O^2-＜S^2-．
（3）化合物RYZ的电子式为

，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为2CN^-+5H₂O₂+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+6H₂O．
（4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为直线型；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l））△H=-26akJ/mol．
（5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．
①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②若C的溶液呈碱性，则C可能是NaHCO₃或NaHS（写出一种即可）．

4．请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/kJ•mol^-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代数式表示）．

1．今有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液100mL，为了测定此混合溶液中各物质的质量，进行下列实验．
（1）在用0.10mo1/L标准盐酸溶液润洗后的酸式滴定管中，注入0.10mol/L的标准盐酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分至尖嘴处充满液体，并记下管内液面所在刻度为2.23mL．
（2）用碱式滴定管（填仪器名称）取混合溶液20.00mL，注入200mL的锥形瓶（填仪器名称）中，加入几滴酚酞试
液，振荡均匀后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一张白纸，其作用是便于观察锥形瓶中溶液颜色变化．
（3）向容器中小心地滴入盐酸，边滴边振荡，直至因加入一滴酸后容器内液体由红色恰好变为无色时为止，记下滴定管液面所在刻度为27.74mL．至此溶液中发生了如下变化：NaOH+HCl→NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl．再向容器中滴入几滴甲基橙试液，振荡，使溶液充分混和，这时溶液呈黄色色，小心地再向溶液中滴入标准盐酸直至因加入一滴酸后溶液颜色变为橙色即为终点，记下滴定管液面所在刻度为35.40 mL，此溶液中又发生了如下反应：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）由以上实验结果计算出：在1L原试液中含氢氧化钠3.570g；含碳酸钠4.060g．

2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L的氨水中有0.1N_A个NH₄⁺
	B．	17 g H₂O₂中含有8N_A个电子
	C．	7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂所含离子数相等，均为0.3 N_A
	D．	标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后气体的分子数为N_A