题目内容

5．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
B．c点表示酸碱恰好完全反应
C．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
D．等浓度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+）

分析 A．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A-）与c（HA）之和始终等于钠离子浓度，若酸过量或碱过量时不再相等；
B．恰好中和时混合溶液温度最高，结合图象曲线变化判断；
C．电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$计算得到判断；
D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）．

解答 解：A．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A-）+c（HA）=c（Na+），若酸过量或碱过量时不再相等，故A错误；
B．恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，故B错误；
C．电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10-3，故C正确；
D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．

练习册系列答案
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15．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是A（填字母）．
（2）G的名称是甲苯
（3）能够发生加成的烃有4种．
（4）一卤代物种类最多的是G（填字母）．
（5）写出实验室制D的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）写出F发生硝化反应的化学方程式：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
16．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和碘的熔化
C．金刚石和白磷的熔化D．纯碱和烧碱的熔化
13．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
XY
Z′R
W
A．原子半径大小关系为：R＞Y＞X
B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C．根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D．氢化物熔沸点：H2R＞H2Y
20．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃，如：
+H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
（2）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M，N的结构简式．
M：元素组成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号．
M：，N：．
4．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P-PP-OO═OP═O
键能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃烧热为d kJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）．
11．按要求完成下列填空：
①已知室温下1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8 kJ•mol-1
②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式是NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJ•mol-1
③1mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，其热化学方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol-1
④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，其热化学方程式是C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，其热化学方程式是2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，则丁烷的燃烧热△H为-2900kJ•mol-1
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．
8．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
（1）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它与足量NaOH溶液反应时的化学方
程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
化学键C≡OO=OC=O
键能（kJ•mol-1）958.5497745
已知：键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量．则：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
（3）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3mol CH4、4mol H2O，测出温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图中II所示．图中I、III分别表示相对于反应II改变反应条件后c（H2）随时间的变化．
①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，
a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率关系为a＜b．
②曲线II对应反应的平衡常数等于54；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2 的生成速率无法确定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是b （填选项字母）．
a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度  c．加压．
9．黄酒又叫老酒，越陈越香，越陈越好，因为黄酒中醇与有机酸反应．该过程中发生的反应为（　　）
A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．加聚反应

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