题目内容

8．烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ．请计算：
（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
（2）上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．

分析 25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ，该反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-317.3kJ•mol-1，
（1）3m3烟气中含有NO的体积为0.224L×3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）计算；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出0.672L臭氧的物质的量，然后结合热化学方程式计算放出热量．

解答 解：（1）标况下1m3烟气中含NO 0.224L，3m3烟气中含有NO的体积为0.224L×3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的体积为：
0.672L，
答：要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积为0.672L；
（2）标况下0.672L臭氧的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-317.3kJ•mol-1可知，消耗0.03mol臭氧放出热量为：317.3kJ•mol-1×0.03mol=9.519kJ，
答：0.03molO3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量为9.519kJ．

点评 本题考查化学方程式的计算、反应热的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
B．由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA
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19．某脂肪族化合物A的相对分子质量为118，其中C的质量分数为41%，H为5%，O为54%．化合物A能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，也能与新制氧氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，符合条件的A的醇羟基同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
16．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和碘的熔化
C．金刚石和白磷的熔化D．纯碱和烧碱的熔化
3．不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
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13．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
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20．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃，如：
+H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
（2）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M，N的结构简式．
M：元素组成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号．
M：，N：．
11．按要求完成下列填空：
①已知室温下1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8 kJ•mol-1
②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式是NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJ•mol-1
③1mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，其热化学方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol-1
④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，其热化学方程式是C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，其热化学方程式是2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，则丁烷的燃烧热△H为-2900kJ•mol-1
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．
12．下列元素的基态原子中最难失去电子的是（　　）
A．FB．OC．NeD．He

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