Question

20．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）

• A． 5min内平均反应速率v_A=0.15mol•L^-1•min^-1
• B． 当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为吸热反应
• C． 保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
• D． t℃，向2L密闭、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数小于60%

Answer 1

分析 A．恒温恒压下，容器的体积减小，不能用浓度变化量表示平均反应速率；
B．增大压强平衡向正反应方向移动，与原平衡相比C的物质的量分数增大，而再升高温度，C的物质的量分数减小为60%，说明升高温度平衡逆反应方向移动；
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效为开始加入2molA、2molB，压强增大平衡正向移动，平衡时C的物质的量分数大于60%，计算开始时C的物质的量分数，与60%相比判断反应进行方向；
D．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，随反应进行容器内压强减小，等效为在原平衡基础上降低压强，平衡逆向移动．

解答 解：A．恒温恒压下，容器的体积减小，不能用浓度变化量表示平均反应速率，故A错误；
B．增大压强平衡向正反应方向移动，与原平衡相比C的物质的量分数增大，而再升高温度，C的物质的量分数又增大为60%，说明升高温度平衡逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故B错误；
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效为开始加入2molA、2molB，压强增大平衡正向移动，平衡时C的物质的量分数大于60%，开始时C的物质的量分数为$\frac{1.5mol}{0.5mol+0.5mol+1.5mol}$=60%，故平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，随反应进行容器内压强减小，等效为在原平衡基础上降低压强，平衡逆向移动，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数小于60%，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡有关计算，A选项为易错点，注意体积发生变化，C选项可以利用平衡常数与浓度商相对大小进行判断但比较繁琐，注意利用等效思想解答，属于易错题目，难度中等．