题目内容

2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
A．立方相氮化硼含配位键B→N
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

分析 A．立方相氮化硼中只含有共价键；
B．由题干可知六方相氮化硼熔点很高；
C．立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，硼原子采用的是sp3杂化；
D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电．

解答 解：A．由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中只含有共价键，没有配位键，故A错误；
B．六方相氮化硼具有层状结构，可作高温润滑剂，则熔点很高，能作润滑剂，则质地软，故B错误；
C．立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，故C错误；
D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了晶体的结构和性质，涉及化合键、晶体沸点的判断、晶体类型的判断等知识点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
B．往氯化铵溶液中加水$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值变大
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.2mol•L-1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈现碱性：c（Na+）＞c（HA）c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③
13．向某晶体的水溶液中加入Fe3+的溶液后，出现血红色，当滴加几滴KI溶液后，混合液变成无色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）
A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比I2的氧化性强
C．Fe3+被I-还原D．Fe2+是氧化产物
10．已知25℃时，溶度积常数Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（该溶液中只有0.1%的NH3•H2O发生了电离）与pH=4的盐酸等体积混合后得到溶液M．则下列说法中错误的是（　　）
A．M溶液的pH＞7
B．25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]约为1X10-7
C．25℃时，向M溶液中加少量盐酸，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的比值变小
D．25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀产生（混合后溶液的体积变化不计）
17．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积
C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度
7．下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
11．下列反应是非氧化还原反应的是（　　）
A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a+b＞c+d

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