题目内容

11．化合物X在氧气中完全燃烧生成17.6g和3.6gH2O，由X的质谱图可知，最大的质合比为120，且X能发生眼镜反应，苯环上的一氯代物有3种，X可能发生如图变化：
已知：①
②化合物F为含有3个六元环的环酯
③化合物G为高分子化合物
请回答：
（1）化合物X的分子式为C8H8O，D中官能团的名称为溴原子和羧基
（2）由E生成G的反应类型为缩聚反应，G的链节为
（3）由B生成C反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
（4）由D到E的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，F的结构简式为
（5）符合下列条件的A的同分异构体有6种
①含有苯环，切苯环上只有一个支链
②能与NaOH溶液反应．

分析 合物X在氧气中完全燃烧生成17.6g二氧化碳即0.4mol和3.6gH2O即0.2mol，所以X中碳、氢个数比为1：1，最大的质荷比为120，即相对分子质量为120，且X能发生银镜反应，即有醛基，苯环上的一氯代物有3种，则X为，与甲醛发生信息中的加成反应得A为，A脱水得B为，B发生氧化反应得C为，C与溴化氢加成得D为，D水解得E为，D在浓硫酸条件下加热得含有三个六元环的F为，D发生缩聚反应得G为，据此答题；

解答 解：合物X在氧气中完全燃烧生成17.6g二氧化碳即0.4mol和3.6gH2O即0.2mol，所以X中碳、氢个数比为1：1，最大的质荷比为120，即相对分子质量为120，且X能发生银镜反应，即有醛基，苯环上的一氯代物有3种，则X为，与甲醛发生信息中的加成反应得A为，A脱水得B为，B发生氧化反应得C为，C与溴化氢加成得D为，D水解得E为，D在浓硫酸条件下加热得含有三个六元环的F为，D发生缩聚反应得G为，
（1）X为，X的分子式为C8H8O，D为，D中官能团的名称为溴原子和羧基，
故答案为：C8H8O；溴原子和羧基；
（2）根据上面的分析可知，由E生成G的反应类型为缩聚反应，G的链节为，
故答案为：缩聚反应；；
（3）由B生成C反应①的化学方程式为 +2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，
故答案为：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O；
（4）由D到E的反应为水解反应，所以条件为氢氧化钠溶液、加热，F的结构简式为 ，
故答案为：氢氧化钠溶液、加热；；
（5）A为，根据条件①含有苯环，且苯环上只有一个支链，②能与NaOH溶液反应，即含有羧基或酯基，则的符合条件的A的分异构体为苯环上连有-CH2CH2COOH，或-CH（CH3）COOH，或-CH（CH3）OOCH，或-CH2CH2OOCH，或-CH2OOCCH3，或-OOCCH2CH3，所以共有6种，
故答案为：6．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断以及知识综合应用能力，正确判断A结构简式是解本题关键，再结合反应条件、生成物分子式或结构特点进行推断，难点是同分异构体判断，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

试回答（不要求写计算过程）：
A的实验式（最简式）是C2H5，根据所学知识，气态烃A的分子式为C4H10．
（2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某有机物，化学式为C6H12．已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
①a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的可能结构有4种．
②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，核磁共振氢谱PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，其命名为：2，3-二甲基-2-丁烯
③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：．
2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．
物质甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔点/℃-11.517.9
沸点/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法
19．下列各组离子中，在pH=1的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A．K+、CO32-、Na+、SO42-B．NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．Na+、MnO4-、NO3-、K+D．Na+、SO42-、Mg2+、Cl-
6．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为7.5mol．
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称盐酸；物质X最好是CuO（填化学式）．
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在3.0-4.3 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2 不产生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）
16．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是（　　）
A．NaCl溶液B．Ca（OH）2悬浊液C．Fe（OH）3胶体D．油漆等乳浊液
3．一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
B．往氯化铵溶液中加水$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值变大
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.2mol•L-1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈现碱性：c（Na+）＞c（HA）c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu
B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-══H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
10．已知25℃时，溶度积常数Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（该溶液中只有0.1%的NH3•H2O发生了电离）与pH=4的盐酸等体积混合后得到溶液M．则下列说法中错误的是（　　）
A．M溶液的pH＞7
B．25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]约为1X10-7
C．25℃时，向M溶液中加少量盐酸，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的比值变小
D．25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀产生（混合后溶液的体积变化不计）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网