Question

1．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性；写出碳酸钠和醋酸的混合液中的电荷守恒．

解答 解：pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都为0.001mol/L，
但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大于0.001mol/L，
反应后酸过量，则混合溶液呈酸性；
混合液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案为：酸性；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义、弱电解质的电离特点．