题目内容
15．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）| A． | 氘（2H）原子核内有1个质子 | |
| B． | 1H与2H是不同的核素 | |
| C． | 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 | |
| D． | 1H2O与2H2O互为同位素 |
分析 A．根据核组成符合判断；
B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；
C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素．
解答 解：A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，故A正确；
B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；
C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故C正确，
D．1H2O与2H2O为分子，不能称之为同位素，故D错误，
故选D．
点评 本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+ | |
| B． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强 | |
| B． | 比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同 | |
| C． | C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强 | |
| D． | 根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质 |
10．
环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．
反应原理：
步骤：
①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
回答下列问题：
（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
（5）计算本实验的产率60%．
（6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量．
环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．反应原理：
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 26 | 160.8 | 可溶于水 |
| 环己酮 | -45 | 155.6 | 微溶于水 |
| 冰醋酸 | 16.6 | 117.9 | 可溶于水 |
①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
回答下列问题：
（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
（5）计算本实验的产率60%．
（6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量．
20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 | |
| B． | Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族 | |
| C． | X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 | |
| D． | M的原子半径比Y的原子半径大 |
7．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止 | |
| B． | 反应达到平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 | |
| C． | 在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3 | |
| D． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 | |
| B． | 电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 | |
| C． | MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） | |
| D． | 0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b |
5．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）
| A． | HCOOH | B． | CH3CHO | C． | CH3CH2OH | D． | CH3CH2COOH |