题目内容

14．下列属于有机物的是（　　）
A．HClB．CO（NH2）2C．CO2D．H2O

分析 根据有机物的定义：含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质虽然含有碳，但属于无机物．据此解答．

解答 解：根据有机物的定义可以判断，有机物中一定含有碳，能燃烧，如糖类、脂肪、蛋白质等．但含碳的物质不一定属于有机物，二氧化碳中虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物；无机物不含炭，不能燃烧，如水、无机盐等，HCl、CO2、H2O属于无机物，CO（NH2）2 属于有机物，
故选B．

点评 本题考查了通过回答本题要明确有机物中一定含有碳，但含碳的物质不一定属于有机物，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．

①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
【制备Ca（NO2）2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO2）2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）
5．1.00L 1.00mol•L-1硫酸与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
9．下面有关pH的说法正确的是（　　）
A．在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH-）定等于10-12mol/L
B．将pH=2和pH=l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7
19．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）
A．H2（HCl）：通过水洗涤B．NO（NH3）：通过水洗涤
C．NH4Cl（I2）：加热混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取
6．写出下列官能团的结构简式：
羟基：-OH     醛基：-CHO     羧基：-COOH    酯基：-COOR．
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯    B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取分液．
（3）提取碘的过程中，以下有机溶剂不能使用的是A（填编号），其原因是酒精易溶于水，不能分层．
A．酒精    B．苯    C．汽油
该提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碳元素的化合化是+5．测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
1KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
①配平上述方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O．
②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为5：1．
4．1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：
（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为环己烯．
（2）C→D的反应类型为氧化反应．
（3）F的结构简式为．
（4）由G合成尼龙的化学方程式为．
（5）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 $\stackrel{Br_{2}}{→}$ $→_{△}^{NaOH、醇}$．

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