题目内容

19．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）
A．H2（HCl）：通过水洗涤B．NO（NH3）：通过水洗涤
C．NH4Cl（I2）：加热混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

分析 A．HCl易溶于水；
B．氨气易溶于水；
C．加热时氯化铵易分解；
D．碘易溶于四氯化碳．

解答 解：A．氢气难溶于水，而HCl易溶于水，可通过水洗涤，故A正确；
B．氨气易溶于水，NO不溶，可通过水洗涤，故B正确；
C．加热时氯化铵易分解，碘易升华，且氨气、氯化氢在温度稍低时又可重新生成氯化铵，不能分离，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，故D正确．
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入过量CO2．
②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净．
（3）流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要发生的离子反应方程式为Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O．
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去．
10．某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同学为将Cl-、SO42-、NO3-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是：Ba（NO3）2；加入过量的Na2CO3的目的是除尽过量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是向漏斗中直接加入蒸馏水至水面刚浸没沉淀，然后让水自然流下，重复此操作2～3次，判断其已经洗涤干净的方法是取最后一次洗出液适量放在试管中，再加入Na2CO3溶液，无沉淀出现，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．
7．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有H2SO4，肯定不含有FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3，不能确定是否含有NaCl、Na2SO4．
14．下列属于有机物的是（　　）
A．HClB．CO（NH2）2C．CO2D．H2O
4．抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：①
②
（1）烃A的名称是甲苯，G中的官能团名称是羧基、羟基、硝基．
（2）反应①的反应条件是Fe（或氯化铁），反应④的反应类型是氧化反应．
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）符合下列条件的D的同分异构体有6种．其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是（或）．
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO3溶液反应产生气体
（5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线．
11．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示．下列有关说法 不正确的是（　　）
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂
C．第②步的反应条件是：在空气中直接加热
D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
8．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图1是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如图2电解饱和食盐水时，与电源正极下连的电极上发生反应生成气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（4）要使最终生成的Br2从溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空）．
A．水  B．四氯化碳C．酒精D．过滤       E．分液
（5）写出题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
9．现有下列10种物质：
①H2O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H2SO4  ⑥烧碱  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩纯碱
（1）属于碱的是⑥；属于盐的是④⑦⑩；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩（填写序号）．
（2）④明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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