Question

9．下面有关pH的说法正确的是（　　）

• A． 在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH^-）定等于10^-12mol/L
• B． 将pH=2和pH=l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
• C． 若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
• D． 含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

Answer 1

分析 A．室温下，在pH=12的某种溶液呈碱性，可能是碱溶液也可能是强碱弱酸盐溶液，需要根据溶液呈碱性的原因判断；
B．若酸为弱酸，混合液呈酸性，若碱为弱碱，混合液呈碱性；
C．没有告诉酸碱溶液的体积，无法确定中和之前酸、碱的pH之和；
D．反应后溶质为醋酸钠和醋酸钠，醋酸根离子水解，导致溶液呈碱性．

解答 解：A．如果该溶液是碱溶液，水的电离被抑制，溶液中的氢离子全部来自于碱的电离，则溶液则水电离出的氢氧根离子浓度是10^-12 mol/L；如果是强碱弱酸盐溶液，水的电离被促进，溶液中的氢氧根是水电离出的全部，则水电离出的氢氧根离子浓度=10^-2 mol/L，故A错误；
B．将pH=2和pH=l2的酸碱溶液等体积混合后，需要根据酸碱的类型判断，若强酸强碱混合，溶液的pH=7，若强酸弱碱混合，混合液呈碱性，若强碱弱酸混合，混合液呈酸性，故B错误；
C．若强酸和强碱溶液等体积混合后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和为14，故C错误；
D．含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合，反应后的生成物为等物质的量的NaNO₃和CH₃COONa，醋酸根离子部分水解使溶液呈碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．