Question

5．1.00L 1.00mol•L^-1硫酸与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据n=cV计算出氢离子、氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质得出生成水的物质的量，然后计算出中和反应中生成1mol水放出热量，从而可知中和热的焓变；根据计算结果写出中和热的热化学方程式．

解答 解：1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，中和热△H=-$\frac{114.6kJ}{2mol}$=-57.3kJ/mol，
则中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
故答案为：-57.3 kJ•mol^-1；$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．