题目内容

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成的是碳酸氢根离子；
C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
D．氢氧化钠质量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水．

解答 解：A．氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．少量CO2通入苯酚钠溶液中，反应生成的是苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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19．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ----------------------②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+241.8kJ-------------------③
试问：
（1）2g气态水变成液态水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的热量．（结果保留小数点后2位）
（2）至少需要完全燃烧1.34g碳，才能得到（1）中的这些能量（结果保留小数点后2位）．
13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）B．△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）
10．某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同学为将Cl-、SO42-、NO3-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是：Ba（NO3）2；加入过量的Na2CO3的目的是除尽过量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是向漏斗中直接加入蒸馏水至水面刚浸没沉淀，然后让水自然流下，重复此操作2～3次，判断其已经洗涤干净的方法是取最后一次洗出液适量放在试管中，再加入Na2CO3溶液，无沉淀出现，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．
17．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气
（7）在D溶液中制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．
7．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有H2SO4，肯定不含有FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3，不能确定是否含有NaCl、Na2SO4．
14．下列属于有机物的是（　　）
A．HClB．CO（NH2）2C．CO2D．H2O
11．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示．下列有关说法 不正确的是（　　）
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂
C．第②步的反应条件是：在空气中直接加热
D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
12．下列实验操作中，正确且能达到目的是（　　）
A．
图是除去水中泥沙		B．
图是配制0.100 mol/L稀硫酸
C．
图是点燃酒精灯		D．
图是检查装置的气密性

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