题目内容
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ．
（2）写电子式：XRM ；Z2M2 ．
（3）Z与Q相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）．
a．Z的熔点低于Q b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ．
| X | Y | Z | M | R | Q | W | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | -4，+4 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）写电子式：XRM
（3）Z与Q相比，金属性较强的是
a．Z的熔点低于Q b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；W也有+4、-4价，处于ⅣA族，则W为C元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于ⅥA族，原子半径小于碳原子，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q由+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si原子，则Q为Al元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；W也有+4、-4价，处于ⅣA族，则W为C元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于ⅥA族，原子半径小于碳原子，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q由+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si原子，则Q为Al元素，
（1）Y为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层最外层电子数为4，处于元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）XRM为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，其电子式为
；Z2M2为Na2O2，其电子式为
，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，故金属性Na＞Al，Na金属性较强，
a．熔点属于物理性质，不能说明金属性强弱，故a错误；
b．常温下，Na与水剧烈反应而Al不能，说明Na的金属性更强，故b正确；
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Al（OH）3 ，说明Na的金属性更强，故c正确；
d．金属性强弱与金属失去电子难易有关，与最外层电子数无关，故d错误，
故答案为：Na；bc；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Si的原子半径介于Cl原子比较、Al原子比较之间，故0.099nm＜r（Si）＜0.143nm，
故答案为：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（1）Y为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层最外层电子数为4，处于元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）XRM为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，其电子式为
；Z2M2为Na2O2，其电子式为，故答案为：
；；（3）同周期自左而右非金属性减弱，故金属性Na＞Al，Na金属性较强，
a．熔点属于物理性质，不能说明金属性强弱，故a错误；
b．常温下，Na与水剧烈反应而Al不能，说明Na的金属性更强，故b正确；
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Al（OH）3 ，说明Na的金属性更强，故c正确；
d．金属性强弱与金属失去电子难易有关，与最外层电子数无关，故d错误，
故答案为：Na；bc；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Si的原子半径介于Cl原子比较、Al原子比较之间，故0.099nm＜r（Si）＜0.143nm，
故答案为：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
点评：本题考查结构性质位置关系运用，难度中等，根据元素化合价与原子半径推断元素是关键，注意掌握元素周期律．
练习册系列答案
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