Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A、在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D、将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═3Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，反应按照碳酸氢钠进行；
B、苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成产物为碳酸氢根离子；
C、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
D、亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况．

解答： 解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B、苯酚钠溶液中通入少量CO₂，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B错误；
C、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₄^2-+HClO+Cl^-+H⁺，故C错误；
D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．