题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移电子数为0.4NA |
| B、5.6 g Fe与过量硫粉反应，转移电子数为0.3NA |
| C、3.1 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.1NA |
| D、某温度时，pH=6的纯水中含10-6NA个OH- |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、先计算出过氧化钠的物质的量，然后根据生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B、铁硫单质反应生成的是硫化亚铁，0.1mol铁完全反应转移0.2mol电子；
C、根据混合物中含有磷原子的质量计算出含有的磷原子的物质的量及数目；
D、没有告诉水的体积，无法计算纯水中含有的氢氧根离子的物质的量．
B、铁硫单质反应生成的是硫化亚铁，0.1mol铁完全反应转移0.2mol电子；
C、根据混合物中含有磷原子的质量计算出含有的磷原子的物质的量及数目；
D、没有告诉水的体积，无法计算纯水中含有的氢氧根离子的物质的量．
解答：
解：A、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，与足量水反应生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫粉反应生成了0.1mol硫化亚铁，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B错误；
C、3.1g白磷和红磷中含有3.1g磷原子，含有磷原子的物质的量为0.1mol，所含磷原子数为0.1NA，故C正确；
D、题中缺少纯水的体积，无法计算该温度下纯水中含有的氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误；
故选C．
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫粉反应生成了0.1mol硫化亚铁，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B错误；
C、3.1g白磷和红磷中含有3.1g磷原子，含有磷原子的物质的量为0.1mol，所含磷原子数为0.1NA，故C正确；
D、题中缺少纯水的体积，无法计算该温度下纯水中含有的氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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