题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
| B、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后其原子总数为2NA |
| C、在O℃101.1kpa条件下，22.4L的乙烷中含有共价键的数目为6NA |
| D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为NA时，产生气体的分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的氯气计算电子转移数；
B、依据n=
计算物质的量，结合原子守恒分析判断；
C、在O℃101.1kpa条件是标准状况，依据n=
计算物质的量结合乙烷分子结构计算共价键；
D、依据原电池电极反应和电子守恒计算分析．
B、依据n=
| V |
| Vm |
C、在O℃101.1kpa条件是标准状况，依据n=
| V |
| Vm |
D、依据原电池电极反应和电子守恒计算分析．
解答：
解：A、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，转移的电子数为2NA，故A正确；
B、在标准状况下，11.2L NO物质的量为0.5mol，与11.2L O2物质的量为0.5mol，混合后依据原子守恒可知，其原子总数为2NA，故B正确；
C、在O℃101.1kpa条件下，状态为标准状况，22.4L的乙烷物质的量为1mol，分子中含有共价键的数目为7NA，故C错误；
D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为NA时即1mol，依据电极反应可知2H++2e-=H2↑，产生气体物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故D正确；
故选C．
B、在标准状况下，11.2L NO物质的量为0.5mol，与11.2L O2物质的量为0.5mol，混合后依据原子守恒可知，其原子总数为2NA，故B正确；
C、在O℃101.1kpa条件下，状态为标准状况，22.4L的乙烷物质的量为1mol，分子中含有共价键的数目为7NA，故C错误；
D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为NA时即1mol，依据电极反应可知2H++2e-=H2↑，产生气体物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构分析，电子转移计算方法，题目难度中等．
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