题目内容

可用示意图表示的是（　　）
  反应 纵坐标 甲 乙
 
A
 		 2molSO2与1 molO2，在相同温度下2SO2+O2?SO3 SO3的物
质的量		 10个大
气压		 2个大气
压
 
B
 		 相同质量氨气，在同一容器中2NH3?N2+3H2；△H＞0 氨气的
转化率		 400℃ 500℃
 
C
 		 体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H2?2NH3； 氨气的浓度 活性高的
催化剂		 活性一般
的催化剂
D 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾
A、AB、BC、CD、D
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A．甲的压强大，先达到平衡；
B．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动；
C．催化剂加快反应速率，平衡不移动；
D．活泼性K大于Na，等质量时，K的物质的量少，生成氢气少．
解答： 解：A．甲的压强大，先达到平衡，与图象不符，故A错误；
B．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率增大，乙的转化率大，与图象不符，故B错误；
C．催化剂加快反应速率，平衡不移动，甲先达到平衡，且二者平衡时氨气的浓度相同，与图象不符，故C错误；
D．活泼性K大于Na，等质量时，K的物质的量少，生成氢气少，K先达到平衡且生成氢气少，与图象一致，故D正确；
故选D．
点评：本题考查影响平衡及反应速率的因素，把握图中中纵横坐标的含有及图中“先拐先平数值大”的分析方法即可解答，明确温度、压强、催化剂对反应影响为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的
1
3
.4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（　　）
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、环丙烯
科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ．四种制取Cu2O的方法
（1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2．写出化学方程式
 
；
（3）电解法．反应为2Cu+H2O
 通电 
.
 
Cu2O+H2↑．则阳极产物是
 
；
（4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
计算：
前20min的反应速率 v（H2O）=
 
；该反应的平衡常数表达式K=
 
；达平衡时，至少需要吸收的光能为
 
kJ．
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）写电子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z与Q相比，金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
 
（选填字母序号）．
a．Z的熔点低于Q   b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
 
．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、过量SO2通入Ba（NO3）2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4+2NO+4H+
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图甲所示：
请回答下列问题：
I．合成氨
（1）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体（按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5：4，则氮气的转化率为
 
．
II．氨的接触氧化原理
已知1：在900℃时，装置②中反应有：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
已知2：铂一铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图乙所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．请回答第（2）（3）小题：
（2）完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
 
．
（3）若没有使用钼一铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成
 
．说明催化剂对反应有
 

（4）温度对一氧化氮产率的影响（图丙）
当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因
 
（选填序号）．
A．促进了一氧化氮的分解   B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2．
室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B、加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-
A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．
阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
请回答：
（1）A的化学式为
 
；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为
 
 （填化学式）．
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
 

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，将0.03mol．L-1的A溶液与0.01mol?L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为
 
 （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=
 
mol，
V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V（NaOH）=
 
mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：
 
．

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