Question

A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：

A的最简氢化物	B的最简氢化物	M的最简氢化物	X的氧化物	Y的最简氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应的水化物为最强酸

回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是：

 

．
（2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“＞”表示）

 

．
（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM₂，试写出该反应的化学方程式：

 

．
（4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式

 

．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

 

，并说明理由

 

．
（6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-．已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,微粒半径大小的比较,判断简单分子或离子的构型,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A是含氢量最高的有机物，应为CH₄，B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH₃，M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物，X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F，Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si，Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A是含氢量最高的有机物，应为CH₄，B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH₃，M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物，X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F，Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si，Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素，
（1）B的最简氢化物为NH₃，为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（2）离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，顺序为Cl^-＞F^-＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
（3）M为F，单质与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O，
故答案为：2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O；
（4）B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物为NH₄Cl，电子式为，故答案为：；
（5）A和Y的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，CO₂为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO₂为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力，则SiO₂熔点较高，
故答案为：CO₂＜SiO₂；CO₂为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO₂为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力；
（6）1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-，应为C₂H₂，在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，则2molC₂H₂反应放出的热量为2×26×50kJ=2600 kJ，反应的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）

点燃  .

4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol，
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）

点燃  .

4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质、粒子构型以及热化学方程式的书写等问题，综合考查学生的分析能力和基本理论、概念的综合运用，难度中等．