Question

（1）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则0.5mol C₃H₈燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为

 

kJ．
（2）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

 

；
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时的△H=

 

．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,中和热,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，结合焓变和系数之间的关系来回答；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
（3）N₄气体转变为N₂气体先破坏N₄分子N-N键吸收能量，再生成N₂分子形成N≡N键放出能量，注意一个N₄分子中含有6个N-N键，根据能量的变化写出热化学反应方程式；
（4）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式．

解答： 解：（1）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则丙烷燃烧生成CO₂和气态水时的反应为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ?mol^-1+4×44.0kJ?mol^-1=2044kJ?mol^-1，所以
0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ，
故答案为：1022；
（2）①：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
依据盖斯定律②-①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
（3）根据原子守恒知，一个N₄分子生成2个N₂分子，一个N₄分子中含有6个N-N键，则N₄（g）=2N₂（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol^-1-2×941 kJ?mol^-1=-724 kJ?mol^-1，
故答案为：-724 kJ?mol^-1；
（4）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意把握热化学方程式的书写要求和盖斯定律的含义．