题目内容
某溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Cl-，Al3+，SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：（已知：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，且Fe（OH）3难溶于水；NH4++OH-=NH3?H2O）（1）由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
（2）肯定不含的阳离子是
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量．
解答：
解：由图可知，开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，所以溶液中含有的离子有：H+，Al3+，NH4+，一定不含的离子为：Mg2+，Fe3+，
（1）过程中依次发生的反应为：H++OH-=H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
则有图消耗氢氧化钠的物质的量可知：
H++OH-=H2O； Al3++3OH-=Al（OH）3↓； NH4++OH-=NH3?H2O；
1 1 1 3 1 1
n（H+） 2mol n（Al3+） 3mol n（NH4+）3mol
所以n（H+）=2mol； n（Al3+）=1mol；n（NH4+）=3mol；
n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：3；
故答案为：H+，Al3+，NH4+；2：1：3；
（2）最后沉淀与碱反应完全溶解，而氢氧化镁、氢氧化铁在氢氧化钠中不溶解，故一定不含：Mg2+，Fe3+；
故答案为：Mg2+，Fe3+．
（1）过程中依次发生的反应为：H++OH-=H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
则有图消耗氢氧化钠的物质的量可知：
H++OH-=H2O； Al3++3OH-=Al（OH）3↓； NH4++OH-=NH3?H2O；
1 1 1 3 1 1
n（H+） 2mol n（Al3+） 3mol n（NH4+）3mol
所以n（H+）=2mol； n（Al3+）=1mol；n（NH4+）=3mol；
n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：3；
故答案为：H+，Al3+，NH4+；2：1：3；
（2）最后沉淀与碱反应完全溶解，而氢氧化镁、氢氧化铁在氢氧化钠中不溶解，故一定不含：Mg2+，Fe3+；
故答案为：Mg2+，Fe3+．
点评：本题考查了离子的鉴别，题目难度不大，熟悉相关离子的性质、明确图象中各段的含义及发生的反应是解题关键，注意铝离子的性质．
练习册系列答案
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