题目内容
K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（ ）
| A、70.6 | B、73 |
| C、73.3 | D、74 |
考点：相对分子质量及其计算
专题：
分析：反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．
解答：
解：K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为
=73.3，
故选C．
| 37×5+35 |
| 3 |
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、O2 |
| B、NH3 |
| C、CO2 |
| D、CO2和O2 |
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mCeO2
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO．
mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ② |
A、 图中△H1=△H2+△H3 |
| B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C、该过程中CeO2没有消耗 |
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| A、6 mol?L-1 |
| B、6.25 mol?L-1 |
| C、6.75 mol?L-1 |
| D、7 mol?L-1 |