题目内容

维生素C具有的性质错误的是（　　）
A、难溶于水B、强还原性
C、强氧化性D、加热易分解
考点：维生素在人体中的作用
专题：
分析：维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：L-3-氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂．
解答： 解：维生素C具有的性质有易溶于水、受热分解、强还原性等，是一种常用的抗氧化剂，
故选AC．
点评：本题考查学生维生素C的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，关于该电池的说法正确的是（　　）
A、放电时，Zn作负极，发生还原反应
B、放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C、充电时，锌极附近溶液pH减小
D、充电时，阳极电极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（　　）
A、洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B、在Z导管出来的气体中无CO2
C、洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D、在Z导管口有红棕色气体出现
实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O．试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？
 
，如果是氧化还原反应，请指出
 
是氧化剂，
 
是还原剂，
 
是氧化产物，
 
是还原产物．若标况下生成33.6L Cl2，则该反应中转移
 
mol电子．
（2）HCl在该反应中的作用为：
 

（3）氯气溶入水显酸性，写出该反应的离子方程式：
 
；氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用
 
溶液来吸收有毒的氯气，相关的离子方程式：
 
．
（1）已知下列两个热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
 
kJ．
（2）已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
 
；
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=
 
．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：
 
．
下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（　　）
A、CH3CH2CH3
B、CH3COCH2CH3
C、CH3OCH3
D、CH3COOCH3
加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 （　　）
A、O2
B、NH3
C、CO2
D、CO2和O2
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°．下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）
A、分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B、分子中四个氮原子共平面
C、该物质既有氧化性又有还原性
D、分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH（　　）
A、①点所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）
B、②点所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C、③点所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
D、④点所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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