题目内容

10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的体积为4.48L（标准状况下）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

分析 装置A是制备二氧化硫气体的发生装置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入装置B中品红溶液褪色，装置E是制备氯气的发生装置，生成的氯气和水反应所处的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，通入品红溶液褪色，剩余二氧化硫和氯气被装置C中氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
（1）仪器①是添加溶液的分液漏斗；
（2）根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化和转移的电子数目计算生成氯气标准状况下的体积；
（3）SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）装置C中 氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气；
（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

解答 解：（1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，生成1molCl2电子转移物质的量2mol，反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（4）装置C中 氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气，防止污染气体排放，
故答案为：除去多余的二氧化硫和氯气；
（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

点评 本题考查了氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，注意二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（　　）
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取此溶液0.5VL用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为$\frac{a}{4V}$ mol/L
C．实验室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，配置时应称125.0gCuSO4•5H2O
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，质量分数变为9.8%
1．下列对合成材料的认识不正确的是（　　）
A．苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂
B．的单体是 HOCH2CH2OH 与  
C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物
D．的单体有3种
18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答下列问题：
（1）NO的体积为5.824，NO2的体积为5.376L，
（2）参加反应的NO3-的物质的量是1.52mol．
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
C．BaSO4是难溶物，所以是非电解质
D．氧化还原反应的本质是化合价升降
15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．使用时电池负极区溶液的碱性增强
B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．溶液中OH-离子由正极向负极移动
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
2．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.1NA
C．在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA
D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA
19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
20．欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（　　）
A．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
C．澄清石灰水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网