下列对合成材料的认识不正确的是( )A．苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂B．的单体是 HOCH2CH2OH 与 C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物D．的单体有3种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列对合成材料的认识不正确的是（　　）

	A．	苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂
	B．	的单体是 HOCH₂CH₂OH 与
	C．	聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物
	D．	的单体有3种

分析 A．苯酚和甲醛发生缩聚反应；
B．中含-COOC-及端基原子和原子团，为缩聚产物；
C．聚苯乙烯中聚合度n不确定；
D．中主链只含C，为加聚反应产物．

解答解：A．苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A正确；
B．中含-COOC-及端基原子和原子团，为缩聚产物，其单体为HOCH₂CH₂OH与，故B正确；
C．聚苯乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，可由苯乙烯加聚生成，故C错误；
D．中主链只含C，为加聚反应产物，则单体为乙炔、苯乙烯、2-氯-1，3-丁二烯，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子化合物的合成反应为解答的关键，侧重加聚和缩聚反应及单体推断的考查，题目难度中等．

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5．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

9．某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（　　）

	A．	葡萄糖浓度太大		B．	加热时间不够
	C．	CuSO₄溶液的量不够		D．	NaOH溶液的量不够

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
	B．	在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	C．	一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
	D．	强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

6．在标准状况下，15L由NO₂、N₂、和NH₃，三种气体组成的混合气体，通过稀HNO₃后，酸液质量增加15.9g，气体体积缩小为3.80L，则混合气中NO₂、N₂、和NH₃体的体积（单位：L）分别为（　　）

6.72、1.56、6.72

4.62、5.6、3.78

6.72、6.72、1.56

13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
	B．	室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．其中仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl₂的体积为4.48L（标准状况下）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

11．化合物A的结构简式为：

，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：

；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为