题目内容
2．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NA | |
| B． | 0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.1NA | |
| C． | 在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA | |
| D． | 常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA |
分析 A、过氧化钠和水的反应为歧化反应；
B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、求出三氧化硫的物质的量，然后根据其分解过程中氧原子个数守恒来分析；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．
解答 解：A、过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移NA个电子，故B错误；
B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、80g三氧化硫的物质的量为1mol，含3mol氧原子，而其分解过程中氧原子个数守恒，故其分解后的混合物中含有的氧原子个数仍为3NA个，故C正确；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） | |
| B． | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- | |
| B． | 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
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| D． | 在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- |
17．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | |
| B． | 遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl- | |
| C． | 含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O- | |
| D． | 水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- |
文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．
14．血液可看成一种胶体．某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分．血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为（ ）
| A． | 0.1 nm左右 | B． | 50 nm左右 | C． | 0.001 mm左右 | D． | 100 mm左右 |
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：
；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为
．
下列给出了烃及烃的衍生物A、B、C、D、E的相关信息：
．