题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取此溶液0.5VL用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为$\frac{a}{4V}$ mol/L | |
| C． | 实验室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，配置时应称125.0gCuSO4•5H2O | |
| D． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，质量分数变为9.8% |
分析 A、溶液的体积不等于溶剂的体积；
B、根据n=$\frac{m}{M}$计算出ag硫酸根离子的物质的量，再计算出0.5VL溶液中硫酸根离子的物质的量，然后根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度；
C、实验室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，应选用250mL的容量瓶，所以配置时应称250×10-3×2×250=125.0gCuSO4•5H2O；
D、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%．
解答 解：A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不等于1L，无法求出溶液的物质的量浓度，故A错误；
B、ag硫酸根离子的物质的量为：$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：$\frac{a}{96}$mol×$\frac{0.5VL}{VL}$=$\frac{a}{192}$mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：$\frac{a}{192}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{288}$mol，稀释后溶液中铁离子浓度为：$\frac{\frac{a}{288}mol}{2VL}$=$\frac{a}{576V}$mol/L，故B错误；
C、实验室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，应选用250mL的容量瓶，所以配置时应称250×10-3×2×250=125.0gCuSO4•5H2O，故C正确；
D、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：| A． | 加入固体硫酸钠 | B． | 滴加几滴硫酸铜溶液 | ||
| C． | 升高稀硫酸温度 | D． | 加入硫酸钠溶液 |
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） | |
| B． | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
| A． | 葡萄糖浓度太大 | B． | 加热时间不够 | ||
| C． | CuSO4溶液的量不够 | D． | NaOH溶液的量不够 |
