题目内容

20．欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（　　）
A．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
C．澄清石灰水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

分析 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．

解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后NaOH溶液除去溴，用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故A正确；
B．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
C．乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故C错误；
D．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的体积为4.48L（标准状况下）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
11．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．
8．某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．负极反应为：Cu-2e-═Cu2+
B．若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C．当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
D．原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
15．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：1720ClB．S2-的结构示意图：
C．四氯化碳的电子式：D．乙醇的结构式：C2H6O
5．现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是CH4（填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO2最多的是C6H6，生成的水最多的是CH4；120℃，101kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是CH4与C2H4．
12．下列给出了烃及烃的衍生物A、B、C、D、E的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
④烃D的分子比例模型如图所示．
⑤E含碳氢氧三种元素，相对分子质量为90，其中碳的质量分数为40%，E能与氢氧化钠溶液发生反应，也能与乙酸发生酯化反应，且分子中只存在一个甲基．
据此回答下列问题：
（1）将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是2.5mol．
（2）写出B生成聚合物的化学方程式：nCH2=CH2→．
（3）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（4）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：
（5）E的分子式为C3H6O3，
（6）足量的E与少量碳酸钠溶液反应时，1摩尔E完全反应生成的气体在标况下的体积为11.2升
（7）写出E与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+HOCH（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）COOH+H2O．
9．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳．现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个，甲中液体粘稠状），若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO2已除尽．

（1）甲装置的作用是除去水蒸气
丙装置的作用是除去CO2，并检验CO2是否除净
（2）为达到上述①-③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序．d、c→e、f（多次 ）→b、a．
20．在下列反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．每反应消耗1mol KMnO4时，转移的电子的数目为5NA，15.8g KMnO4能够与29.2g的HCl发生反应，若有73gHCl被氧化，可以生成标准状况下的氯气的体积为22.4L．

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