Question

5．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，则下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（HCN）+（CN^-）=0.04 mol•L^-1
• C． c（Na⁺）+c （OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺）
• D． c（CN^-）＞c（HCN）

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（CN^-），已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN^-水解程度，据此分析解答．

解答 解：0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（CN^-），已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN^-水解程度，
A．混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，结合电荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．二者等体积混合溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来一半，结合物料守恒得c（HCN）+（CN^-）=0.02 mol•L^-1，故B错误；
C．根据A知，c（Na⁺）＞c（CN^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）+c （OH^-）＞c（CN^-）+c（H⁺），故C错误；
D．溶液呈碱性，HCN电离程度小于CN^-水解程度，所以c（CN^-）＜c（HCN），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断酸的电离程度和盐的水解程度相对大小是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往认为是电荷守恒而导致错误．