题目内容
15．下列说法错误的是（ ）| A． | 碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，可用灼烧的方法 | |
| B． | 用酚酞溶液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 | |
| C． | 25℃，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的大 | |
| D． | 氢氧化钠与二氧化碳的反应与量有关 |
分析 A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
B．纯碱溶液呈碱性；
C．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；
D．氢氧化钠与二氧化碳的反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠．
解答 解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用灼烧的方法除杂，故A正确；
B．纯碱为强碱若酸盐，溶液呈碱性，可用酚酞溶液鉴别，故B正确；
C．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，故C错误；
D．氢氧化钠与二氧化碳的反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠，涉及离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-，故D正确．
故选C．
点评 本题考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
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5．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+） | D． | c（CN-）＞c（HCN） |
6．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是C．
A、CuO B、CuO C、Cu（OH）2 D、CuCO3
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“不能”）．
（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积5.6L．
（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO${\;}_{4}^{2-}$、OH- |
（1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是C．
A、CuO B、CuO C、Cu（OH）2 D、CuCO3
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“不能”）．
（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积5.6L．
（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．
3．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是（ ）
| A． | 甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2O32- | |
| B． | 能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I- | |
| C． | 常温下水电离出的OH-为1×10-7mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| D． | 常温下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3- |
10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2．
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2．
| A． | ①②④ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③ |
20．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、NO3-、Fe3+、Na+ | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | D． | Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
7．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高 | |
| C． | 溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32- | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 蜡炬成灰 | B． | 木已成舟 | C． | 铁柱成针 | D． | 滴水成冰 |
5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z | |
| D． | 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |