题目内容
3．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择如图装置对该反应能否发生进行了实验探究．
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用如图述装置中的B（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按气流方向，用小写字母表示）
（3）检査装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹4寺装置中的空气排净后才能点燃酒精灯．能说明装置中空气已经排净的现象是E中石灰水变浑浊．
（4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是AD．
A．稀硝酸 B．H2SO4溶液 C．苯 D．CC14
（5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物．报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，者师排除的理由是在该实验条件下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应；则钠与CO2反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷．他查阅资料后得知，PdCl2溶液 可以吸收CO，同时得到黑色的Pd．于是他在裝置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．
分析 （1）据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，据此选择发生装置；大理石和稀盐酸常温反应生成氯化钙、二氧化碳、水；
（2）实验目的实验探究钠和二氧化碳也可以发生反应，首先制取二氧化碳，然后除去二氧化碳中的氯化氢，通过浓硫酸干燥，探究钠和二氧化碳发生反应，用澄清石灰水检验是否装置中空气已经排净；
（3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通过检验二氧化碳是否存在判断装置中空气是否已经排净；
（4）为使该反应顺利进行，加入的物质能增大溶液体积但不影响大理石和稀盐酸反应的进行以及二氧化碳的制备；
（5）二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应，可排除②③④；钠与CO2反应生成碳酸钠和一氧化碳；
（6）PdCl2溶液吸收CO，同时得到黑色的Pd，Pd化合价降低，则碳的化合价升高，则生成二氧化碳，据此书写方程式．
解答 解：（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验目的实验探究钠和二氧化碳也可以发生反应，首先制取二氧化碳，选择装置B，因制取二氧化碳选择的是碳酸钙和盐酸反应，盐酸易挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和的碳酸氢钠除去选择D，即f→g，除去二氧化碳中的氯化氢，通过浓硫酸干燥选择C，即g→d→e，
然后探究钠和二氧化碳发生反应，选择A，即a（b）→b（a），用澄清石灰水检验是否有二氧化碳存在，即装置中空气已经排净，选择E，即h→i，所以连接顺序为：f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i，
故答案为：f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，空气中含有二氧化碳，通过检验二氧化碳是否存在判断装置中空气是否已经排净，能说明装置中空气已经排净的现象是E中石灰水变浑浊，
故答案为：E中石灰水变浑浊；
（4）A．稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，所以加入稀硝酸能增大溶液体积，且盐酸、硝酸都能与碳酸钙反应，不影响二氧化碳的制备，故A选；
B．H2SO4溶液，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止酸进一步与碳酸钙反应，影响二氧化碳的制备，故B不选；
C．苯的密度小于水，加入苯，虽能增大溶液体积，但上层的苯与碳酸钙不反应，不能制备二氧化碳，故C不选；
D．CC14的密度大于水，加入CC14，能增大溶液体积，且上层的盐酸与碳酸钙反应，能制备二氧化碳，故D选；
故答案为：AD；
（5）二氧化碳与单质炭反应C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，所以②错误，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，所以③、④错误，钠与CO2反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应方程式为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO，
故答案为：在该实验条件下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应；2Na+2CO2═Na2CO3+CO；
（6）PdCl2溶液吸收CO，同时得到黑色的Pd，Pd化合价降低，则碳的化合价升高，则生成二氧化碳，根据得失电子守恒以及原子守恒，反应方程式为：CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，
故答案为：CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．
点评 本题考查了钠和二氧化碳的探究实验，掌握碳、钠以及化合物的性质以及实验流程、原理是解答关键，注意题干信息的应用，侧重学生分析问题、解决问题能力的考查，题目难度中等．
，则该烯烃的结构简式可能有（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
已知：（I）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
（ 2）反应③（即D将某种氧化物氧化为F的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）D与氨水反应生成B的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）实验室制取C的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1moI KI，转移的电子数约为3.612×l023个．请按照要求填空：
| 实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成蓝色 | Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子方程式表示） |
| 继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示） |
按图所示装置进行实验，并回答下列问题：| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH?═HCO3- | |
| B． | 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ | |
| D． | 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ |
| A． | ①③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ②④ |