Question

14．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含哲同种元素．

已知：（I）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
（ 2）反应③（即D将某种氧化物氧化为F的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）D与氨水反应生成B的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）实验室制取C的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1moI KI，转移的电子数约为3.612×l0²³个．请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成蓝色	Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示）

Answer 1

分析 （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）₃；E为密度最小的气体为H₂；G为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；
（Ⅱ）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl₃，C为Cl₂，
（Ⅲ）D味FeCl₃能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H₂SO₄，G为FeSO₄；
G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁，依据推断分析回答问题．

解答 解：（1）依据转化关系分析判断，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，上述反应为②反应为3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，⑤反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案为：②⑤；
（2）反应③是氯化铁溶液氧化二氧化硫发生的反应生成氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）D为FeCl₃ 溶液，与氨水反应的离子方程式为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）实验室制取C为Cl₂，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
	蓝	Cl2+2I-=I2+2Cl-
		5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

点评 本题以物质推断为载体考查了元素化合物的性质，以“D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”为题眼来正确推断物质是解本题的关键，注意铁离子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，题目难度中等．