题目内容

15．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH?═HCO3-
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

分析 A．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．三氧化硫为酸性氧化物，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．

解答 解：A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH?═HCO3-，故A正确；
B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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5．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行脱硫处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行除尘处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72-的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；该方案处理后的废水中因含有大量N（或氮）元素，导致水体富营养化．
③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{适当条件}{→}$CH4+2H2O．
6．现有3种物质A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2种元素按1：3组成的盐，X由两种10电子微粒按1：1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是，X的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常温下A、B、C、X均为由短周期元素构成的气态物质．已知：1mol 化合物A中含有共价键的数约为1.806×1024，X为单质．则A与X反应生成B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；A的结构式为．
（3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质．则X在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族，B和X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
3．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择如图装置对该反应能否发生进行了实验探究．

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用如图述装置中的B（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按气流方向，用小写字母表示）
（3）检査装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹4寺装置中的空气排净后才能点燃酒精灯．能说明装置中空气已经排净的现象是E中石灰水变浑浊．
（4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是AD．
A．稀硝酸  B．H2SO4溶液    C．苯    D．CC14
（5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物．报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，者师排除的理由是在该实验条件下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应；则钠与CO2反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷．他查阅资料后得知，PdCl2溶液 可以吸收CO，同时得到黑色的Pd．于是他在裝置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．
10．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
20．下列说法正确的是（　　）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
7．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示．下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
A．常温常压下呈气态
B．分子式为C3H8O2N
C．与H2NCH2COOH互为同系物
D．分子中所有C、N原子均处于同一平面
16．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
实验
序号		温度起始物质的量热量
变化
AB
Ⅰ600℃1mol3mol96kJ
Ⅱ800℃1.5mol0.5mol─
A．a=-160
B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
C．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
17．下列过程所发生的反应属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中生成H2
C．H2O2分解制取O2D．NH3遇到HCl气体生成白烟

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